Les réactions chimiques et le bilan de la matière

1. La transformation chimique d'un groupe (système) chimique

• 1.1. système (groupe) chimique

  ensemble d'espèces chimiques d'espèces chimiques qui se transforment (réactifs et produits) et d'autres espèces qui ne participent pas à la transformation

• 1.2. réactifs

  Espèces chimiques qui disparaissent et se transforment en tout ou en partie

• 1.3. produits

  De nouvelles espèces chimiques qui se forment et apparaissent au cours de la transformation

• 1.4. La transformation chimique

  c'est une transformation au cours de laquelle des substances chimiques disparaissent et de nouvelles substances apparaissent tandis que d'autres disparaissent, selon certaines conditions.

• 1.4. étapes de la transformation chimique

  1.4.a‌.) État initial du système chimique:

  C'est l'étape de la rencontre initiale entre les réactifs dans des conditions permettant le début de la transformation.

  1.4.b‌.) Pendant (au cours) de la transformation (reaction)

  C'est la phase de de la transformation du système chimique; l'apparition des produits et la disparition des réactifs

  1.4.c‌.) L'état final du système chimique

  C'est l'étape dans laquelle au moins un des réactifs est complètement consommé dans une réaction totale

2. Modélisation d'une transformation chimique

• 2.1. la reaction chimique

  Pour étudier et décrire une transformation chimique, on le modilise par une équation chimique , exprimée par des symboles chimiques et des coefficients, representant la reaction chimique .

• 2.2. Lois de Conservation d'une réaction chimique,

  2.2.a‌.) Conservation de la masse

  * Les éléments chimiques se conservent en nombre et en type lors d'une réaction chimique .

  2.2.b‌.) Conservation de la charge

  * La charge électrique totale est conservée.

• 2.3. coefficients stoechiométriques

  on ajaute, aux symboles chimiques, des coefficients stoechiométriques, qui son nombres entiers, dans l' équation chimique pour quelle soit équilibrée et remplie les lois de la conservation

3. évolution d'un système chimique

• 3.1. l'avancement de la réaction

  pour suivre l'évolution des quantités de matière pour toutes les espèces chimiques qui composent le système, on utilise l'avancement x de la réaction qui represente la progression, Le rapport, ou la proportion par lequel la quantité de matière dans les réactifs diminue et la quantité de matière dans les produits augmente en fonction de leurs coefficients stoechiométriques

• 3.2. tableau descriptif

  c'est un tableau dans laquelle la quantité de matière de chaque espèce chimique est déterminée en fonction de l'avancement x.

  a .A + b .B ⇄ c .C			équation de la réaction
  Quantités de matière(en moles)			l'avancement x de la réaction	état du système
  0	n0(B)	n0(A)	0	Etat initial
  c .x	n0(B)- b .x	n0(A) - a . x	x	pendant la réaction
  c . xm	n0(B)- b .xm	n0(A) - a . xm	xm	état final

• 3.3. l'avancement maximale de la réaction et le réactif limitant

  3.3.a‌.) le réactif limitant

  * Le réactif qui disparaît complètement (totalemnt) dans le système chimique lors de sa transformation est appelé : le réactif limitant.

  3.3.b‌.) l'avancement maximale

  * avancement maximale de x_m de la réaction correspond à la plus petite valeur que x prend lorsqu'un réactif disparaît: c'est a dire lorsque le réactif limitant disparaît ,

  Remarque :

  par calcule, L'avancement maximale de x_m est la plus petite valeur entre les quotients de la quantié de la matier de chaque reactife sur son coeffition

• 3.4. bilan de la matière

  * La valeur de L'avancement maximale x_m de la réaction permet de calculer les quantités de la matière des espèces chimiques à l'état final, c'est ce qu'on appelle le bilan de la substance.