التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين

1. التفاعلات حمض- قاعدة : (تذكير) :

• 1.1. تعاريف

  الحمض :
  حسب برونشتد ، هو كل نوع كيميائي قادر على فقدان بروتون H⁺ خلال تفاعل كيميائي .
  القاعدة :
  حسب برونشتد ، هي كل نوع كيميائي قادر على اكتساب بروتون H⁺ خلال تفاعل كيميائي .

  المزدوجة قاعدة/حمض : HA/A^- :
  تتكون المزدوجة قاعدة/حمض من حمض A وقاعدته المقترنة A ^-.
  نصف المعادلة :
  نربط المزدوجة قاعدة/حمض بنصف معادلة تمثل الانتقال من حمض إلى قاعدته المرافقة (أو العكس) بفقدان (أو كسب) أيون الهيدروجين H⁺
  

• 2.1. التفاعل حمض قاعدة

  هو تبادل لبروتون H⁺ بين الحمض HA₁ و القاعدةA₂^-.

  * ذوبان كلورور الهيدروجين في الماء . :
  H₂O + HCl → H₃O⁺+Cl^-
  المزدوجتان هما : HCl/Cl^- : و H₃O⁺/H₂O :

2. تعريف و قياس pH محلول مائي :

• 1.2. تعريف:
  " يعرف pH محلول مائي مخفف بالعلاقة:
  هذه العلاقة مكافئة ل : ".
  : تركيز أيونات الأوكسونيوم في المحلول ب mol.L^-1.

• 2.2. قياس pH محلول مائي :

  بواسطة كواشف ملونة	بواسطة ورق pH	بواسطة pH-متر.
  مواد عضوية يتغير لونها حسب قيمة pH المحلول	ورق خاص يتغير لونه بعد تبليله بالمحلول ، و نقارن لونه مع سلم الألوان المرجعية مصحوب بقيم pH الموافق لكل لون	جهاز يمكن من قياس مباشر ل pH محلول بدقة من. و يتكون من الكترود حساس للايونات H3O+ مرتبط بفولطمتر رقمي مدرج بوحدة pH

3. التحولات الكلية و غير الكلية :

• 1.3. نسبة التقدم النهائي – Taux d’avancement:

  " نسبة التقدم النهائي لتفاعل كيميائي هو خارج قسمة التقدم النهائي لتفاعل على تقدمه الأقصى " :

• 1.3. التحولات الكلية و غير الكلية:

  * التحولات الكلية (التامة) :
  نقول إن التحول يكون كاملاً عندما ينتهي باختفاء أحد المتفاعلات (المتفاعل المحدد)
  
  و عنده تتحقق العلاقة x_f=x_m
  و بالتالي τ=1 اي τ=100%
  المتفاعل المحد تفاعل كليا
  

  * التحولات غير الكلية (المحدودة) :
  نقول ان التحول غير كلي عندما يصل الى نهايته مع عدم اختفاء المتفاعلات كليا
  و عنده تتحقق العلاقة x_f<x_m
  و بالتالي τ<1 اي τ<100%
  المتفاعل المحد لم يتفاعل كليا
  

4. حالة توازن مجموعة كيميائية :

• - التفسير الميكروسكوبي لحالة التوازن الديناميكي: ( خاص بالعلوم الرياضية (أ و ب) و العلوم الفيزيائية ):

  
  

  تتناقص كميتي A و B ، و بالتالي يتناقص عدد التصادمات الفعالة بينهما مما يؤدي إلى تناقص السرعة

  
  

  تتزايد كميتي C و D و بالتالي يزداد عدد التصادمات بينهما مما يؤدي إلى تزايد السرعة للتفاعل في المنحى العكسي (2).

  عندما تتساوى السرعتان v₁ و v₂ ، فإن كمية المتفاعل A مثلا ، التي تٌستهلك في التفاعل المباشر (1) تساوي كميته المتكونة خلال التفاعل في المنحى العكسي (2) ، و هكذا تبقى التراكيز المولية للمجموعة ثابتة خلال الزمن .

  "في حالة توازن مجموعة كيميائية ، يكون في كل لحظة عدد الدقائق المختفية بالتفاعل في المنحى المباشر ، مساويا لعدد الدقائق المتكونة بالتفاعل في المنحى العكسي ".