Suivi temporel d'une transformation chimique – Vitesse de réaction
1- طرق تتبع التطور الزمني لتحول كيميائي
لتتبع التطور الزمني لمجموعة كيميائية ، يعني معرفة تركيب هذه المجموعة في كل لحظة ، توجد عدة طرق لهذا الغرض منها:
قياس المواصلة : عندما يكون الوسط التفاعلي يحتوي على الايونات كمتفاعلات أو نواتج أو هما معا
قياس الحجم أو الضغط : عندما يكون التحول الكيميائي ينتج غازا
قياس الطيف الضوئي : عندما يكون احد المتفاعلات أو احد النواتج له لون
قياس ال PH : عندما يكون الوسط التفاعلي يحتوي على الايونH3O+ كمتفاعل او ناتج
المعايرة : صالحة مع شرط آن يكون المعاير انتقائيا ا(المعاير و المعاير يتفاعلا فقط ) وتفاعل المعايرة سريع و كليا و هي تقنية مدمرة
2- السرعة الحجمية للتفاعل
تعريف :
السرعة الحجمية v لتفاعل كيميائي يحدث داخل حجم ثابت V في لحظة t هي خارج مشتقة تقدم التفاعل بالنسبة للزمن في نفس اللحظة t على الحجم الكلي V للخليط المتفاعل
نكتب :
v= (1/V) * dx/dt
في النظام العالمي وحدة السرعة الحجمية mol.m-3.s-1 عمليا نستعمل و حدات مثل mol.L-1.s-1 او mol.L-1.min-1 ...
3- زمن نصف التفاعل
نسمي زمن نصف التفاعلt1/2 المدة الزمنية اللازمة لياخد تقدم التفاعل نصف التقدم الأقصى. و نكتب
xmax /2 = ( 1/2 x(t