حالة توازن مجموعة كيميائية

1. خارج التفاعل Quotient de réaction – Q_r – :

نعتبر مجموعة كيميائية بإمكانها الخضوع لتحول كيميائي منمذج

* A و B و C و D : أنواع كيميائية مذابة في محلول مائي.

و و و : المعاملات

يعرف خارج التفاعل المقرون بالتفاعل في المنحى المباشر (1) بالنسبة لحالة معينة للمجموعة الكيميائية بالعلاقة :

2. خارج التفاعل عند التوازن:

• 1.2. تعريف :

  " نعتبر التفاعل

  نسمي خارج التفاعل عند التوازن ، القيمة التي يأخذها خارج التفاعل عند تكون المجموعة المدروسة في حالة التوازن".

  خارج التفاعل عند التوازن :

  

   

• 2.2. تحديد بواسطة المواصلة :

  خارج التفاعل عند التوازن لتفاعل حمض الايثانويك مع الماء هو : Q_r,éq=1,58.10^-5  (انظر تصحيح التمرين)

3. ثابتة التوازن المقرونة بتحول كيميائي:

• 1.3. تأثير الحالة البدئية على خارج التفاعل في حالة التوازن :

  في نفس درجة الحرارة يبقى خارج التفاعل في حالة التوازن تابثا و لا يتعلق بتركيب الحالة البدئية

• 2.3. تعريف ثابتة :

  " نقرن بكل معادلة تفاعل ثابتة تسمى ثابتة ، يرمز لها بالحرف K . في حالة التوازن .

  K : ثابتة لا تتعلق إلا بدرجة الحرارة. ( K بدون وحدة )

4. نسبة التقدم النهائي في حالة التوازن :

• 1.4. تأثير الحالة البدئية على نسبة التقدم النهائي :

  خارج التفاعل في حالة التوازن.

  بتغير التركيز البدئي للمتفاعلات (التركيب البدئي للمجموعة ) فان نسبة تقدم النهائي تتغير.

• 2.4. تأثير ثابتة التوازن على نسبة التقدم النهائي :

  كلما كانت ثابتة التوازن كبيرة كلما كان كانت نسبة التقدم النهائي

  ملحوظة :

  عند K>10⁴ فان τ=99% بالتالي يمكن اعتبار التحول كلي