Suivi temporel d'une transformation chimique - Vitesse de réaction

1. Méthodes de suivi de l'évolution temporelle d'une transformation chimique

Pour suivre l'évolution temporelle d'un groupe chimique, c'est-à-dire connaître la composition de ce groupe à chaque instant, il existe plusieurs méthodes à cet effet, dont:

Mesure de conductivité: lorsque le milieu réactif contient des ions comme réactifs ou produits, ou les deux
Mesure du volume ou de la pression: lorsqu'une transformation chimique produit un gaz
Spectrophotométrie: lorsque l'un des réactifs ou l'un des produits a une couleur
Mesure du pH: lorsque le milieu réactif contient un ion H₃O⁺ en tant que réactif ou produit
Titrage: est valable à condition que le calibrateur soit sélectif (les calibrateurs et les calibrateurs interagissent uniquement) et que la réaction de calibrage soit rapide et complète, ce qui est une technique destructive.

2. La vitesse volumique de la réaction :

Définition :

La vitesse volumique v d'une réaction chimique se produisant à l'intérieur d'un volume constant V à l'instant t est en dehors de la dérivée de la progression de la réaction par rapport au temps au même instant t sur le volume total V du mélange réactionnel. Et nous écrivons:

v= (1/V) * dx/dt

Dans le système global, la vitesse unitaire est volumétrique mol.m^-3.s^-1 Pratiquement, nous utilisons des unités comme mol.L^-1.s^-1 ou alors mol.L^-1.min^-1 ... .

3. Demi temps de réaction

On appelle la mi-temps de la réaction t_1/2 La durée nécessaire à la progression de l'interaction pour prendre la moitié de la progression maximale. Et nous écrivons

x(t_1/2)=x_max /2